化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性（或还原性）越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②

M

n

O

-

4

的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为Mn²⁺；在中性和弱碱性溶液中，被还原为MnO₂；在强碱性溶液中，被还原为

M

n

O

2

-

4

。

（1）连接电压表，形成闭合回路，测得初始电压为V₁。实验装置要置于水浴内的原因：

保证溶液的温度不变，防止对实验造成干扰

保证溶液的温度不变，防止对实验造成干扰

。
实验操作和读数记录如下：

	左烧杯（Na2SO4/Na2SO3）	右烧杯（KMnO4，调pH=4）	电压表读数变化
①	逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4		由V1逐渐降低
②	逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH		由V1逐渐升高
③		逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4	由V1逐渐升高
④		加入少量0.1mol/LNaOH	由V1略微下降
		继续逐滴加入NaOH至5mL	再迅速下降

（2）同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO₄的氧化性增强，实验②可以得出：

溶液碱性增强，Na₂SO₃的还原性增强

溶液碱性增强，Na₂SO₃的还原性增强

。
（3）同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了

NaHSO₃

NaHSO₃

（填化学式）。
（4）同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入

5mL的蒸馏水或加入5mL0.05mol/LNa₂SO₄

5mL的蒸馏水或加入5mL0.05mol/LNa₂SO₄

，测得电压为V₂，以此作为实验①②的初始电压。
（5）同学丁认为，实验③加入5mLH₂SO₄溶液后，右边烧杯内的电极反应为：

M

n

O

-

4

+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O

M

n

O

-

4

+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O

。
实验④加入5mLNaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：

M

n

O

-

4

+e^-=

M

n

O

2

-

4

M

n

O

-

4

+e^-=

M

n

O

2

-

4

。