酸碱中和反应是一类重要的化学反应。
Ⅰ．某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1仪器A中溶液的溶质是 HClHCl（填化学式）。
（2）图3中V的数值约为 1212。
（3）下列说法正确的是 ABDABD。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
Ⅱ．若是在Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀硫酸直至过量，并测得混合溶液的导电性随加入的硫酸的体积变化曲线如图4所示。
（1）写出Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 Ba 2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2OBa 2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。
（2）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 BDBD。
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
D．B处Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【答案】HCl；12；ABD；Ba 2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；BD
SO
2
-
4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/10/17 0:0:1组卷：7引用：1难度：0.5
相似题
-
1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/18 23:0:1组卷：87引用：2难度：0.7 -
2．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：59引用：3难度：0.6 -
3．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/17 3:0:1组卷：94引用：4难度：0.7
