某兴趣小组同学用图所示实验验证质量守恒定律。
已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）若用图1装置做实验，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，将玻璃管下端接触到白磷，并迅速塞紧橡皮塞。之后观察到锥形瓶内的现象是 产生大量白烟，放热产生大量白烟，放热。反应的化学方程式为 4P+5O2 点燃 2P2O54P+5O2 点燃 2P2O5，玻璃管除了导气的作用外还有 引燃白磷引燃白磷的作用，小气球的作用除了密闭装置还有 平衡压强平衡压强的作用。
（2）某同学按图2装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 遵守遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是 反应生成的二氧化碳逸出装置反应生成的二氧化碳逸出装置。
（3）将图2装置改成图3装置（气密性良好），将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是 偏右偏右（填“偏右”或“偏左”），你认为可能的原因是 气球膨胀，浮力增大气球膨胀，浮力增大。
（4）小华将图3改成图4装置，已知氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该装置 不能不能（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
（5）某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。查阅资料知纯碱和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，无固体剩余，共消耗盐酸100g,称得反应后溶液的质量为107.6g。则生成二氧化碳 4.44.4g。样品中纯碱的质量分数为 88.3%88.3%（结果精确到0.1%）。
点燃
点燃
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关质量守恒定律的计算．
【答案】产生大量白烟，放热；4P+5O2 2P2O5；引燃白磷；平衡压强；遵守；反应生成的二氧化碳逸出装置；偏右；气球膨胀，浮力增大；不能；4.4；88.3%
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/4 8:0:9组卷：48引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
