19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。
（1）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为

85

37

R

b

，通过该符号无法推断出的信息是

A

A

。
A．Rb元素的相对原子质量
B．Rb元素在周期表中的位置
C．Rb元素的原子序数
D．Rb元素的核外电子排布
（2）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

B

B

。
A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃
B．熔点：SiO₂＞CO₂
C．热稳定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄
D．非金属性：F＞O＞N
（3）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是

B

B

。
A．离子半径：Z＜Y
B．与H₂化合的难易程度：Y＜X
C．Z与Y可组成多种离子化合物
D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强
四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。

元素	W	X	Y	Z
相关信息	原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构	质子数为6，中子数为8的一种核素，常用于测定文物年代	其气态氢化物极易溶于水	原子最外层电子是最内层电子的2倍

完成下列填空：
（4）W所形成的负离子的电子式为

[H：]^-

[H：]^-

。
（5）用于测定文物年代的X核素的符号为

14

6

C

14

6

C

。
（6）Z在元素周期表中的位置是

第三周期ⅣA族

第三周期ⅣA族

，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性由大到小的顺序是

CH₄＞SiH₄

CH₄＞SiH₄

（用化学式表示）。
（7）通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液Ⅰ的溶质是

HNO₃

HNO₃

（填化学式）；进行实验时溶液Ⅲ中的现象是

产生白色沉淀

产生白色沉淀

。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施

在锥形瓶与烧杯之间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

在锥形瓶与烧杯之间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

。