生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验：
（1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是 NaHCO3NaHCO3（填化学式）．
（2）晓露同学用如图所示装置探究发酵份加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂．请回答：
①A装置中仪器a的名称是 分液漏斗分液漏斗．
②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是 当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳．
④C装置中浓硫酸的作用是 吸收水蒸气吸收水蒸气．
⑤收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气．
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【答案】NaHCO3；分液漏斗；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳；吸收水蒸气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/2 8:0:9组卷：140引用：3难度：0.9
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1．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。
（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体b为Na2CO3。
（2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体d为。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，试管中红色较浅。
（3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因。
（4）请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：。发布：2024/11/16 9:30:1组卷：91引用：2难度：0.7 -
2．Ⅰ．某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（1）实验Ⅰ，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是实验Ⅰ 实验Ⅱ 
。
（2）实验Ⅱ，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。
（3）实验Ⅱ，试剂a为。
（4）实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：。
Ⅱ．实验小组继续利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，c（OH-）越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
【分析与解释】编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 
实验Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化 
（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是。
（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，OH-未参与该反应的实验证据是。
（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有。发布：2024/10/16 0:0:1组卷：19引用：1难度：0.7 -
3．国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火。
②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：。
（2）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，还原产物是。
（3）人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。
①C中反应的化学方程式为。
②E中收集的气体主要是。
（5）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式。
▢ㅤㅤ+▢ㅤㅤ→▢ㅤㅤ+▢ㅤㅤ+▢ㅤㅤ+▢H2O发布：2024/10/12 11:0:2组卷：48引用：1难度：0.7
