红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含Na⁺、Ni²⁺、Cr³⁺、H⁺、Cr₂

O

2

-

7

和

SO

2

-

4

），经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
已知：i.Cr（VI）溶液中存在以下平衡：Cr₂

O

2

-

7

+H₂O⇌2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺
ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Cr3+	4.3	5.6
Ni2+	7.1	9.2

（1）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至

c

c

（填字母序号）。
a.4.3～5.6
b.4.3～7.1
c.5.6～7.1
d.7.1～9.2
（2）Ⅲ中，H₂O₂氧化Cr（OH）₃沉淀的化学方程式为

3H₂O₂+2Cr（OH）₃+4NaOH

△

2Na₂CrO₄+8H₂O

3H₂O₂+2Cr（OH）₃+4NaOH

△

2Na₂CrO₄+8H₂O

。
（3）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na₂CrO₄的产率反而降低，可能的原因是

H₂O₂受热易分解，所以氧化Cr（OH）₃的H₂O₂减少，故能导致Na₂CrO₄的产率反而降低

H₂O₂受热易分解，所以氧化Cr（OH）₃的H₂O₂减少，故能导致Na₂CrO₄的产率反而降低

。
（4）Ⅳ中，加入H₂SO₄的作用是

加入H₂SO₄使得溶液中H⁺增大，使得反Cr₂

O

2

-

7

+H₂O⇌2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺平衡逆向移动，以提高Na₂Cr₂O₇的产率

加入H₂SO₄使得溶液中H⁺增大，使得反Cr₂

O

2

-

7

+H₂O⇌2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺平衡逆向移动，以提高Na₂Cr₂O₇的产率

（结合平衡移动原理解释）。
（5）为了测定获得红矾钠（Na₂C₂O₇•2H₂O）的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于喑处充分反应至Cr₂

O

2

-

7

全部转化为Cr³⁺后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用浓度为c₁mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，共消耗V₁mL。
（已知：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

）
①滴定终点的现象为

滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色

滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色

。
②所得Na₂Cr₂O₇•2H₂O（摩尔质量为298g•mol^-1）的纯度的表达式为

59

.

6

c

1

V

1

3

a

%

59

.

6

c

1

V

1

3

a

%

（用质量分数表示）。