铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
（1）FeSO₄的负离子的空间构型为

正四面体

正四面体

。
（2）FeCl₃蒸气状态下以双聚分子形式存在（如图），双聚分子中存在配位键，请在如图中标出配位键的位置。

（3）铁系元素能与CO形成Fe（CO）₅、Ni（CO）₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe（CO）₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe（CO）₅中含有的化学键类型包括

AC

AC

（填字母）。
A．极性共价键
B．离子键
C．配位键
D．金属键
（4）镍能形成多种配合物，如Ni（CO）₄、[Ni（CN）₄]^2-、[Ni（NH₃）₆]²⁺等，下列有关说法正确的是

B

B

（填选项字母）。
A．[Ni（NH₃）₆]²⁺中含有共价键和离子键
B．CO与CN^-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2
C．NH₃中N原子为sp³杂化，其空间构型为正四面体形
D．Ni²⁺在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6
（5）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是

+3

+3

。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是

Fe³⁺的价层电子排布为3d5，半充满状态，更稳定

Fe³⁺的价层电子排布为3d5，半充满状态，更稳定

。
（6）工业上常用羰基镍Ni（CO）₄制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于

分子晶体

分子晶体

（填晶体类型）。Ni（CO）₄，呈正四面体构型，Ni（CO）₄易溶于

BC

BC

（填标号）。
A．水
B．四氯化碳
C．苯
D．硫酸镍溶液
（7）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca,其原因是

同为金属晶体，钙和铁钴镍电子层数相同，钙核电荷数小，原子半径大，金属键强度弱，所以熔点低

同为金属晶体，钙和铁钴镍电子层数相同，钙核电荷数小，原子半径大，金属键强度弱，所以熔点低

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