（1）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白：
①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当

溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色

溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色

时，即确定达到滴定终点。
②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1所示所用盐酸溶液的体积为

26.10

26.10

mL。

（2）T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，请回答下列问题：
①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”“=”），T₂时K_sp（BaSO₄）=

5.0×10^-9

5.0×10^-9

。
②根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是

AC

AC

（填字母）。
A．加入Na₂SO₄可由a点变为b点
B．在T₁曲线下方区域（不含曲线）的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可由b点变为d点
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是

a＜d＜c＜b

a＜d＜c＜b

（用编号填写）。
a.CH₃COONa
b.Na₂CO₃
c.NaClO
d.NaHCO₃
②常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

BD

BD

（填字母）。
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．c（H⁺）•c（OH^-）
 D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（4）已知CH₃COONa水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示该水溶液呈碱性的原因

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

。
②在该水溶液中各离子浓度的大小关系是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（5）下列4种混合溶液，分别由等体积0.1mol⋅L^-1的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与CH₃COONa（混合溶液呈中性）②NH₄Cl与HCl③NH₄Cl与NaCl④NH₄Cl与NH₃⋅H₂O（混合溶液呈碱性）。

NH

+

4

浓度由小到大排序（用序号填写）

①＜③＜②＜④

①＜③＜②＜④

。