探索原子结构与元素周期表
人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越的贡献：门捷列夫发现了元素周期表，为研究物质性质、合成新物质做出了重要的指导作用；波尔最早提出“原子核外电子在原子轨道上运动并遵循一定的规律”；鲍林以氟电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性，衡量化合物中原子吸引电子能力的相对大小。
（1）如图为原子结构模型的演变图，其中符合历史演变顺序的一组排列是

A

A

（单选）。

（1）为道尔顿实心球式原子模型
（2）为卢瑟福有核原子模型
（3）为汤姆生葡萄干面包式模型
（4）为现代原子结构理论
（5）为玻尔原子结构模型
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（5）（3）（2）（4）
C.（4）（5）（3）（2）（1）
D.（1）（3）（5）（2）（4）
（2）下列有关原子轨道和核外电子排布的说法正确的是

C

C

（单选）。
A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B.符合“3p_x”没有给出的信息是电子云在空间的伸展方向
C.原子轨道是一种描述核外电子运动状态的复杂函数
D.O^2-的核外电子排布式1s²2s²3p⁶违背的是泡利不相容原理
下表为元素周期表的一部分，请根据所学知识回答下列问题：

（3）写出J在周期表中的位置

第四周期ⅡB族

第四周期ⅡB族

。
（4）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是

S^2-＞Cl^-＞O^2-

S^2-＞Cl^-＞O^2-

（填离子符号）。
（5）上述元素的原子中，写出未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式：

[Ar]3d⁵4s¹

[Ar]3d⁵4s¹

。
（6）上述7种元素中金属性最强的元素与B可形成原子个数比为1：1的化合物甲，则甲的电子式为

。
（7）判断B和D的非金属性强弱，并从结构角度说明原因：

O、S为同主族元素，最外层电子数相同，S的电子层越多，原子半径越大，越不容易获得电子

O、S为同主族元素，最外层电子数相同，S的电子层越多，原子半径越大，越不容易获得电子

。
（8）依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图Mg、S元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置。

元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
O电负性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

（9）通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围

0.9～1.5

0.9～1.5

。
（10）下列物质属于离子化合物的是

B

B

（单选）。
A.BeCl₂
B.Li₃N
C.HCl
D.CCl₄