（1）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。
反应为2CO（g）+SO₂（g）⇌2CO₂（g）+S（1）ΔH=-270kJ•mol^-1。
①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是

Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO₂转化率，从而节约能源

Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO₂转化率，从而节约能源

。

②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂，在380℃时，分别研究了n（CO）：n（SO₂）为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为

曲线a

曲线a

。
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图4所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

6NO+3O₂+2C₂H₄

催化剂

3N₂+4CO₂+4H₂O

6NO+3O₂+2C₂H₄

催化剂

3N₂+4CO₂+4H₂O

。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是

350℃、负载率3.0%

350℃、负载率3.0%

。
（3）甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0。将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ（CH₃OH）变化趋势如图所示：

图中y轴表示的外界条件为

温度

温度

，判断的理由是

反应为放热反应，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动，使φ（CH₃OH）减小

反应为放热反应，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动，使φ（CH₃OH）减小

。
已知v_（正）=k_（正）•p（CO）•p（H₂）²，v_（逆）=k_（逆）•p（CH₃OH），其中k_（正）、k_（逆）分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度（T₃℃）和压强（p₀kPa）下，反应在20分钟达到平衡时φ（CH₃OH）=10%，该温度下反应的平常数K_P=

25

27

p

0

25

27

p

0

kPa^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。若在15分钟时

p

（

CO

）

•

p

（

H

2

）

2

p

（

C

H

3

OH

）

═3.27

p

2

0

kPa,此时

v

（

正

）

v

（

逆

）

=

3.03

3.03

（计算结果保留两位小数）