化学能转化为电能，是能量转化的重要形式之一。电能是现代社会中应用广泛、使用方便的一种能源。金属的腐蚀常常与形成原电池有关，因此研究金属腐蚀的成因，建立金属的防护措施具有十分重要的现实意义。
（1）（单选）结合如图装置判断，下列叙述正确的是

C

C

。

A．若X为NaCl,K与M相连时，石墨电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑
B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H⁺向Fe电极移动
D．若X为NaCl,K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色
（2）（单选）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是

D

D

。

A．负极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺
B．电池总反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液
（3）请按要求回答下列问题：
①若电极材料选铜和铁，电解质溶液选氯化铜溶液，外加导线，构成原电池。
请写出电极反应式：负极

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

，正极

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。
②若某电化学装置总反应为：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂，则该电池属于原电池还是电解池？

电解池

电解池

。理由是：

该反应不能自发进行，不能通过原电池反应实现，只能通过电解池反应实现

该反应不能自发进行，不能通过原电池反应实现，只能通过电解池反应实现

。
（4）钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。
①远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的

吸氧

吸氧

腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与直流电源的

负

负

（填“正”或“负”）极相连。
②利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

N

N

处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

牺牲阳极法

牺牲阳极法

。

③在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答：

a.应将铁件置于

B

B

极（填A或B），另一电极材料应为

Cu

Cu

。
b.若电镀前铁、铜两片金属的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为

0.04

0.04

mol。