为验证“2Fe3++2I-⇌2Fe2++12”是可逆反应，进行以下实验。
【试剂】
| 试剂 | Fe2（SO4）3溶液0.005mol•L-1 | KI溶液0.01mol•L-1 | KI溶液1mol•L-1 |
| 颜色 | 浅黄色 | 无色 | 无色 |
（1）③中出现的实验现象是
溶液变蓝色
溶液变蓝色
，④中加入试剂b KSCN
KSCN
（填化学式）溶液后，溶液颜色变红。由③、④可得结论：在该条件下充分反应后，反应物与生成物仍能同时存在，即可说明该反应是可逆反应。（2）⑤中出现的实验现象是
棕黄色加深
棕黄色加深
。请用化学平衡移动原理解释⑤中现象产生的原因是 溶液中存在2Fe3++2I-⇌2Fe2++12平衡，加入1mol•L-1KI溶液后，I-浓度增大，平衡正向移动
溶液中存在2Fe3++2I-⇌2Fe2++12平衡，加入1mol•L-1KI溶液后，I-浓度增大，平衡正向移动
。由此可得结论：若改变反应条件可以出现平衡移动现象，即可说明该反应是可逆反应。【实验Ⅱ】
（3）如图所示的原电池装置，a、b均为石墨电极。闭合开关K后，检流计指针向右偏转，b发生的电极反应式是
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
（4）当指针归零后，向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO3溶液。产生的现象是
检流计指针向左偏转
检流计指针向左偏转
。此时，b发生的电极反应式是 Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+
。在该装置中，改变反应条件出现了平衡移动的现象，说明该反应是可逆反应。（5）通过以上实验，可以证实“2Fe3++2I-⇌2Fe2++12”是可逆反应。以下事实能说明该反应达到化学平衡状态的是
abc
abc
（填字母）。a.①中各物质浓度不再改变
b.⑤中溶液颜色不再改变
c.实验Ⅱ中检流计指针归零
【答案】溶液变蓝色；KSCN；棕黄色加深；溶液中存在2Fe3++2I-⇌2Fe2++12平衡，加入1mol•L-1KI溶液后，I-浓度增大，平衡正向移动；Fe3++e-=Fe2+；检流计指针向左偏转；Fe2+-e-=Fe3+；abc
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/25 0:0:1组卷：11引用：1难度：0.7
