合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：化学反应原理如下：N2（g）+3H2（g）400-500℃铁触媒：10-30MPa2NH3（g）。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是 较高温度时反应速率较快，同时较高温度时催化剂的活性高较高温度时反应速率较快，同时较高温度时催化剂的活性高。
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 适当增大压强适当增大压强（写出1条）。
③将物质的量之比为1：3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
400
-
500
℃
铁触媒
：
10
-
30
MP
a
| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
| 平衡时物质的量/mol | 0.2 | 0.6 | 0.2 |
33.3%
33.3%
，平衡常数K=100
27
100
27
④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“无法判断”）。| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
| 起始浓度（mol•L-1） | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
①反应消耗的O2与NH3的物质的量之比为
3：4
3：4
。②a极的电极反应式为
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
。【答案】较高温度时反应速率较快，同时较高温度时催化剂的活性高；适当增大压强；33.3%；；正向；3：4；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
100
27
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/7 8:0:1组卷：4引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
