（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是 CuCu；电解质溶液Y是 硝酸银硝酸银；
②银电极为电池的 正正极，发生的电极反应式为 Ag++e-=AgAg++e-=Ag；
③外电路中的电子是从 铜铜电极流向 银银电极。
（2）如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。
①甲池为粗铜的精炼装置，A电极为 阴阴（填“阳极”或“阴极”），电极材料是 精铜精铜，电解质溶液可以是 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液），电极反应为 Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu。
②乙池中Fe极的电极反应式是 2H2O+2e-=H2↑+2OH-2H2O+2e-=H2↑+2OH-，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，Fe极附近呈 红红色。
【考点】设计原电池；原电池与电解池的综合．
【答案】Cu；硝酸银；正；Ag++e-=Ag；铜；银；阴；精铜；含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）；Cu2++2e-=Cu；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；红
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：2难度：0.7
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1．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的0.05mol⋅L-1硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
（1）检测到滤液中含有Fe3+，可以选用的试剂为（填化学式）溶液。Fe3+产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+。
假设b：空气中存在O2，Fe2+被氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式：。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生Fe3+。NO-3
（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无Fe3+。
（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
（4）某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化为Fe3+，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除O2）。甲溶液中的溶质为。写出石墨电极上发生的电极反应式：。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FeCl3固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为。发布：2024/10/12 6:0:3组卷：98引用：4难度：0.5 -
2．某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列与此电池总反应不符的原电池是（ ）
发布：2024/12/13 10:30:1组卷：210引用：3难度：0.8 -
3．（1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来
。
（2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线
①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：。
②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：。
（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接。
②改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。
（4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。
①写出电源负极电极反应式：。
②写出电解的总反应化学方程式：。发布：2024/9/14 4:0:8组卷：27引用：1难度：0.5
