某兴趣小组对Fe³⁺与I^-的反应进行探究。
Ⅰ.室温下进行下表所列实验。

序号	实验操作	实验现象
实验1	向5mL0.1mol•L-1KI溶液中，加入5滴0.1mol•L-1FeCl3溶液（混合溶液pH=5）	溶液变为棕黄色（标记为溶液a）
实验2	取1mL溶液a,加入____	____
实验3	取1mL溶液a,滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液	溶液变红

（1）实验2证明实验1中有I₂生成，加入的试剂是

淀粉溶液（或四氯化碳）

淀粉溶液（或四氯化碳）

，实验现象是

溶液变蓝（四氯化碳层呈紫色）；

溶液变蓝（四氯化碳层呈紫色）；

。
（2）上述实验可以证明Fe³⁺与I^-发生可逆反应，原因是

有I₂生成，说明Fe³⁺与I^-发生了反应；而Fe³⁺在不足量的情况下仍有剩余，说明该反应不能进行到底

有I₂生成，说明Fe³⁺与I^-发生了反应；而Fe³⁺在不足量的情况下仍有剩余，说明该反应不能进行到底

。
（3）实验1中Fe³⁺与I^-反应的离子方程式为

2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂

。
Ⅱ.20min后，观察到实验1所得溶液棕黄色变深（标记为溶液b）。小组同学继续对溶液颜色变化的原因进行探究。
查阅资料：i.I^-+I₂⇌

I

-

3

，

I

-

3

呈棕褐色。I^-、

I

-

3

难溶于CCl₄；
ii.在酸性较强的条件下，I^-可被空气氧化为I₂。
（4）提出假设：
假设1：溶液中生成了

I

-

3

I

-

3

。
假设2：空气将溶液中的I^-氧化为I₂，c（I₂）增大。补全该反应的离子方程式：4I^-+O₂+

4H⁺

4H⁺

═I₂+

2H₂O

2H₂O

。
（5）设计并进行实验。

序号	实验操作	实验现象
实验4	取1mL与溶液b颜色相近的碘水，加入1mLCCl4，振荡后静置	水层几近无色
实验5	取1mL溶液b,加入1mLCCl4，振荡相同时间后静置	水层显浅黄色
实验6	____	20min后溶液不变蓝

①证明假设1成立的实验现象是

实验4中水层几近无色，实验5中水层呈浅黄色

实验4中水层几近无色，实验5中水层呈浅黄色

。
②实验6证明假设2不成立，其实验操作是

取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，加入2滴淀粉溶液，用稀盐酸调至pH=5

取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，加入2滴淀粉溶液，用稀盐酸调至pH=5

。该实验中，20min后溶液不变蓝的原因可能是

c（H⁺）太小[或c（I^-）太小或化学反应速率太慢等]

c（H⁺）太小[或c（I^-）太小或化学反应速率太慢等]

（写出一条即可）。