中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
（1）GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为 共价晶体共价晶体。
（2）硫酸四氨合铂[Pt（NH3）4]SO4在工业上用于镀铂，Pt的配位数为 44，其阴离子的空间构型为 正四面体正四面体。
（3）氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是 sp2sp2。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是 O失去1个电子后p能级变为半充满的稳定状态，比N失去1个电子后的结构更稳定，因此O的第二电离能比N第二电离能更大O失去1个电子后p能级变为半充满的稳定状态，比N失去1个电子后的结构更稳定，因此O的第二电离能比N第二电离能更大。
（4）常温下，三甲胺[N（CH3）3]气体常用作天然气的警报剂。N（CH3）3与其同分异构体CH3CH2CH2NH2相比较，熔点较高的是 [N（CH3）3]与其同分异构体CH3CH2CH2NH2都属于分子晶体，[N（CH3）3]的分子之间只存在分子间作用力，而CH3CH2CH2NH2分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致物质的熔沸点升高[N（CH3）3]与其同分异构体CH3CH2CH2NH2都属于分子晶体，[N（CH3）3]的分子之间只存在分子间作用力，而CH3CH2CH2NH2分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致物质的熔沸点升高。N（CH3）3易与H+形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于 BDBD。
A．氢键
B．极性键
C．π键
D．配位键
（5）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为 棱心和体心棱心和体心。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 238NA（2a×10-10）3238NA（2a×10-10）3g•cm-3（列出计算式即可）。
238
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
238
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【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；共价晶体；4；正四面体；sp2；O失去1个电子后p能级变为半充满的稳定状态，比N失去1个电子后的结构更稳定，因此O的第二电离能比N第二电离能更大；[N（CH3）3]与其同分异构体CH3CH2CH2NH2都属于分子晶体，[N（CH3）3]的分子之间只存在分子间作用力，而CH3CH2CH2NH2分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致物质的熔沸点升高；BD；棱心和体心；
238
N
A
（
2
a
×
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0
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10
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/29 0:0:8组卷：21引用：2难度：0.6
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
