甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁=-116kJ•mol^-1​
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是

c

c

。
a.随时将CH₃OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.使用高效催化剂
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应是

吸热

吸热

反应（选填吸热、放热），平衡常数表达式K=

c

（

CO

）

•

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

•

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

•

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

•

c

（

H

2

）

。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

bc

bc

。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c（CO）不变
c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
d.c（CO₂）=c（CO）
③830℃时，若起始时加入CO₂、H₂均为0.05mol,该温度下达到平衡时CO₂转化率是

50%

50%

，若再加入0.02molH₂和0.01molH₂O则平衡的移动方向是

正向或者向右移动

正向或者向右移动

。