铜冶金技术以火法冶炼为主。
（1）火法炼铜的工艺流程如图1：
​
反应Ⅰ：2 Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g） ΔH=-768.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g） ΔH=+116.0kJ•mol^-1
①在反应Ⅱ中，每生成1molSO₂转移电子

6

6

mol。
②反应Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的ΔH=

-217.4

-217.4

kJ•mol^-1。
③理论上m₁：m₂=

2：1

2：1

。
（2）炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等化学产品。
①制硫酸中重要的一步反应是：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g） ΔH=-196kJ•mol^-1。图2表示将2.0molSO₂和1.0molO₂置于密闭容器中（达平衡后容器体积为2L），当其他条件一定时，SO₂（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X₁、X₂）代表压强或温度。X代表的物理量是

压强

压强

。B对应条件下平衡常数K=

80

80

。
②图3表示的是生产石膏的简单流程，请依据流程写出通入SO₂制备石膏（CaSO₄）的总反应方程式

CaCO₃悬浊液中存在CaCO_3（s）⇌Ca²⁺_（aq）+

CO

2

-

3

_（aq），通入SO₂时，水与SO₂反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出H⁺与

CO

2

-

3

结合，c（

CO

2

-

3

）减小，溶解平衡正向移动；

CaCO₃悬浊液中存在CaCO_3（s）⇌Ca²⁺_（aq）+

CO

2

-

3

_（aq），通入SO₂时，水与SO₂反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出H⁺与

CO

2

-

3

结合，c（

CO

2

-

3

）减小，溶解平衡正向移动；

。
（3）工业硫酸中往往含有一定量SO₂，测定过程如下：取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol•L^-1I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是

8

c

V

25

m

×100%

8

c

V

25

m

×100%

。