氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g），测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH₃的浓度随时间的变化如表所示：

编号	时间/min c（NH3）/（10-3mol•L-1） 表面积/cm2	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

回答下列问题：
（1）已知H-H、N≡N、N-H的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol。则2molNH₃完全分解吸收的能量为

92

92

kJ。
（2）实验①中20～40min,v（NH₃）=

2.00×10^-5mol⋅L^-1⋅min^-1

2.00×10^-5mol⋅L^-1⋅min^-1

。
（3）实验③达到平衡后，H₂的体积分数约为

68.2%

68.2%

（保留三位有效数字）。
（4）下列能说明该反应达到平衡状态的是

ce

ce

（填序号）
a.2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）
b.

c

（

N

2

）

c

（

H

2

）

保持不变
c.

c

（

N

2

）

c

（

N

H

3

）

保持不变
d.容器内混合气体密度保持不变
e.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
（5）关于上述实验，下列说法正确的是

ac

ac

（填序号）。
a.实验②，60min时处于平衡状态
b.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
c.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
（6）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为

N₂+8H⁺+6e^-=2

NH

+

4

N₂+8H⁺+6e^-=2

NH

+

4

，A为

NH₄Cl

NH₄Cl

（填化学式）。