以废铁屑（含少量Fe2O3、FeS等杂质）为原料，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4⋅7H2O），流程示意图如图。
（1）H2SO4的电离方程式是 H2SO4=2H++SO2-4H2SO4=2H++SO2-4。
（2）酸浸过程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（用离子方程式表示）。
（3）测定所得硫酸亚铁晶体中Fe2+的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol⋅L-1的KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL容量瓶100mL容量瓶；
②Ⅱ中MnO-4氧化Fe2+的离子方程式是 MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OMnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
③计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数 2.8bca或280bca%2.8bca或280bca%。
H
2
S
O
4
=
2
H
+
+
S
O
2
-
4
H
2
S
O
4
=
2
H
+
+
S
O
2
-
4
F
e
2
O
3
+
6
H
+
=
2
F
e
3
+
+
3
H
2
O
F
e
2
O
3
+
6
H
+
=
2
F
e
3
+
+
3
H
2
O
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
+
5
F
e
2
+
+
8
H
+
=
M
n
2
+
+
5
F
e
3
+
+
4
H
2
O
M
n
O
-
4
+
5
F
e
2
+
+
8
H
+
=
M
n
2
+
+
5
F
e
3
+
+
4
H
2
O
2
.
8
bc
a
280
bc
a
%
2
.
8
bc
a
280
bc
a
%
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】；Fe+2H+=Fe2++H2↑、；100mL容量瓶；；或
H
2
S
O
4
=
2
H
+
+
S
O
2
-
4
F
e
2
O
3
+
6
H
+
=
2
F
e
3
+
+
3
H
2
O
M
n
O
-
4
+
5
F
e
2
+
+
8
H
+
=
M
n
2
+
+
5
F
e
3
+
+
4
H
2
O
2
.
8
bc
a
280
bc
a
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/3 1:0:1组卷：17引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
