三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。
（1）汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为 N2+O2高温 2NON2+O2高温 2NO。
（2）在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，在催化剂作用下发生反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0。相关数据如下：
N
2
+
O
2
高温
2
NO
N
2
+
O
2
高温
2
NO
| 0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
| c（NO2）/（mol•L-1） | 2.00 | 1.70 | 1.56 | 1.50 | 1.50 |
| c（N2）/（mol•L-1） | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
低温
低温
自发进行（填“高温”“低温”或“永不”）。②在0～10min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为
0.088
0.088
mol/（L⋅min），在15min时，CO的转化率为 50%
50%
。此温度下，该反应的化学平衡常数K=0.11
0.11
（保留两位有效数字）。③该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是
B
B
（选“A”或“B”），理由是 反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小
反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小
。④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，则此时上述反应向
逆反应方向
逆反应方向
进行（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”）。【答案】 ；低温；0.088；50%；0.11；B；反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小；逆反应方向
N
2
+
O
2
高温
2
NO
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/14 10:0:2组卷：8引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
