电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
回答下列问题：
（1）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 Fe2O3Fe2O3。（填写化学式）
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是 抑制Fe3+水解抑制Fe3+水解。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
| Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
。（5）上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循环利用的物质是
Cu2（OH）2CO3
Cu2（OH）2CO3
。（6）在25℃下，向浓度均为0.1mol⋅L-1的MgCl2溶液中逐滴加入氨水，此离子沉淀完全（离子浓度≤10-5）时溶液的pH为
11.1
11.1
（已知25℃时K
sp
[
M
g
（
OH
）
2
]
=
1
.
8
×
1
0
-
11
【答案】Fe2O3；抑制Fe3+水解；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；3.2≤pH＜4.7；Cu2（OH）2CO3；11.1
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/12 5:0:1组卷：7引用：2难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
