某化学小组利用变量控制法研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。
【实验原理】
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号加入0.6mol⋅L^-1H₂C₂O₄溶液的体积加入水的体积加入0.04mol⋅L^-1KMnO₄溶液的体积加入3mol⋅L^-1稀H₂SO₄的体积室温下KMnO₄溶液褪色所需时间

1 3.0mL 2.0mL 3.0mL 2.0mL 4.0min

2 2.0mL 3.0mL 3.0mL 2.0mL 5.2min

3 1.0mL amL 3.0mL 2.0mL 6.4min

（1）根据上表中的实验数据，得到的结论为
H₂C₂O₄
H₂C₂O₄
（填“H₂C₂O₄”、“KMnO₄”或“稀H₂SO₄”）的浓度增大，化学反应速率增大。
（2）利用实验1中数据进行计算，用KMnO₄的浓度变化表示的化学反应速率为v（KMnO₄）=
3.0×10^-3
3.0×10^-3
mol⋅L^-1⋅min^-1。
（3）实验3中加入H₂O的体积a为
4.0
4.0
mL。
（4）该小组同学查阅资料发现Mn²⁺对该反应有催化作用。于是与实验1对比，设计实验4进行验证。

实验编号加入0.6mol⋅L^-1H₂C₂O₄溶液的体积加入水的体积加入0.04mol⋅L^-1KMnO₄溶液的体积加入3mol⋅L^-1稀H₂SO₄的体积加入的物质室温下KMnO₄溶液褪色所需时间

4 3.0mL 2.0mL 3.0mL 2.0mL
MnSO₄
MnSO₄
t

①上述表格中，加入的物质是
MnSO₄
MnSO₄
。
②实验4中，t
小于
小于
4.0min（填“大于”或“小于”）。

【答案】H₂C₂O₄；3.0×10^-3；4.0；MnSO₄；MnSO₄；小于

【解答】

【点评】

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。

发布：2024/6/29 8:0:10组卷：27引用：1难度：0.6

相似题

1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（　　）
A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强
发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6
解析

2．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：

实验序号实验目的 T/K pH c/10^-3mol•L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）编号③的实验目的是

．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=

．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：

c（I^-）/（mol•L^-1） c（Fe³⁺）/（mol•L^-1） v/（mol•L^-1•s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为

．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为

．

发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.5