实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 ACAC(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 BCDBCD。
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为 2.02.0g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 <<0.1mol/L(填“>”“<”或“=”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 13.613.6mL,如果实验室有10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等的规格量筒,应选用 1515mL量筒最好。
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【答案】AC;烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;BCD;2.0;<;13.6;15
【解答】
【点评】
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发布:2024/9/1 1:0:8组卷:4引用:2难度:0.7
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1.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:
a.
b.
c.
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是
(4)现需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图.
①图中的错误是
②根据计算得知,需称量NaOH的质量为
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有
A.将砝码放在左盘上,NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡.发布:2025/1/4 8:0:1组卷:12引用:1难度:0.5 -
2.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:①
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有
(3)用Na2CO3•10H2O晶体,配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL。
①应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外,还需要
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,其中引起所配溶液浓度偏高的有
A.Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
B.用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
C.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
D.容量瓶未经干燥使用
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是发布:2025/1/4 8:0:1组卷:52引用:1难度:0.9 -
3.现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL,实验员欲用98%的浓硫酸配制.
(1)选用的主要仪器有:
①量筒,②烧杯,③玻璃棒,④
(2)简要回答下列问题:
①所用浓硫酸的物质的量浓度为
②所需浓硫酸的体积为
③如何稀释浓硫酸
(3)在配制过程中,其它操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
②未冷却到室温就转移溶液并定容.
③定容时俯视刻度线.
④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线.发布:2025/1/6 8:0:1组卷:8引用:1难度:0.5