氯化亚铜（CuCl）是常用的催化剂。以低品位铜矿（主要成分为CuS、Cu₂S和铁的氧化物等）为原料制备CuCl步骤如下：
（1）“氧化浸取”。铜元素全部转化为Cu²⁺，铁元素全部转化为Fe³⁺。
①Cu₂S、MnO₂和硫酸反应生成CuSO₄、MnSO₄和S，其化学方程式为

Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2MnSO₄+S+4H₂O

Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2MnSO₄+S+4H₂O

。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有

AD

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（填字母）。
A．将铜矿粉碎并搅拌
B．增加铜矿的投料量
C．适当缩短反应时间
D．适当提高硫酸浓度
（2）“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-NH₄HCO₃混合溶液沉锰。
①用氨水调节溶液的pH为3时，c（Fe³⁺）为

3×10^-6

3×10^-6

mol•L^-1。（常温下，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39）
②向除铁后的溶液中滴加氨水-NH₄HCO₃混合溶液，反应生成MnCO₃的离子方程式为

2NH₃•H₂O+Mn²⁺+

2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+

2

NH

+

4

+

CO

2

-

3

+2H₂O

2NH₃•H₂O+Mn²⁺+

2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+

2

NH

+

4

+

CO

2

-

3

+2H₂O

。
（3）“还原”。CuSO₄溶液、NaCl溶液和Na₂SO₃溶液反应生成CuCl沉淀。

已知：CuCl易被O₂氧化，易与Cl^-形成可溶的[CuCl₂]^-。
①反应生成CuCl的离子方程式为

2Cu²⁺+2Cl^-+

SO

2

-

3

+H₂O=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺

2Cu²⁺+2Cl^-+

SO

2

-

3

+H₂O=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺

。
②如图所示，n（CuSO₄）和其他条件相同时，CuCl产率随

n

（

N

a

C

l

）

n

（

C

u

S

O

4

）

增大先升高后降低的原因是

n

（

N

a

C

l

）

n

（

C

u

S

O

4

）

增大，溶液中Cl^-浓度增大，使得更容易生成CuCl；随着反应的进行，CuCl易与过多的Cl^-形成可溶的

[

C

u

C

l

2

]

-

，使得CuCl沉淀逐渐消失，产率下降

n

（

N

a

C

l

）

n

（

C

u

S

O

4

）

增大，溶液中Cl^-浓度增大，使得更容易生成CuCl；随着反应的进行，CuCl易与过多的Cl^-形成可溶的

[

C

u

C

l

2

]

-

，使得CuCl沉淀逐渐消失，产率下降

。

③如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是

反应时间越长，CuCl被空气中的氧气氧化，产率下降

反应时间越长，CuCl被空气中的氧气氧化，产率下降

。

（4）已知：pCu=-lgc（Cu⁺），pX=-lgc（X^-），式中X^-表示卤素阴离子。298K时，K_sp（CuCl）≈1.0×10^-7，K_sp（CuBr）≈1.0×10^-9，K_sp（CuI）≈1.0×10^-12。298K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。图中X代表

CuCl

CuCl

的曲线，且a=

6

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