已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
Ⅰ.N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH1=+180.0kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH2
请回答下列问题：
（1）若CO的燃烧热（ΔH3）为-283.5kJ/mol,则反应II的ΔH2=-747kJ/mol-747kJ/mol。
（2）CO和NO2也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）ΔH4＜0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得相关数据如下表：
| 0min | 5min | 10min | 12min | 20min | |
| n（NO2）/mol | 4.0 | 3.4 | 3.12 | 3 | 3 |
| n（N2）/mol | 0 | 0.3 | 0.44 | 0.5 | 0.5 |
0.12mol•L-1•min-1
0.12mol•L-1•min-1
；该温度下反应的化学平衡常数K=0.11
0.11
（保留两位有效数字）。②其他条件不变，升高温度，NO2平衡转化率
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）。③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此时v正
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆。【答案】-747kJ/mol；0.12mol•L-1•min-1；0.11；减小；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/10 0:0:4组卷：11引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
