25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列推断正确的是（　　）

弱酸化学式 HX HY H₂CO₃

电离平衡常数 7.8×10^-9 3.7×10^-15 K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11

A．pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：HX＞HY

B．相同浓度，相同体积的HX、HY酸的电离程度：HX=HY

C．向Na₂CO₃溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：HX+CO₃^2-═X^-+HCO₃^-

D．H₂CO₃的电离常数表达式：K_a1=

（

）

⋅

（

）

（

）

【答案】C

【解答】

【点评】

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发布：2024/5/27 14:0:0组卷：4引用：1难度：0.6

相似题

1．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：3引用：1难度：0.9
解析
2．25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：1引用：1难度：0.7
解析

3．将0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol•L^-1 NaOH溶液的体积增加

B．c（CH₃COOH）减小，平衡向电离方向移动，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向电离方向移动，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均减小

D．电离程度增大，由CH3COOH电离出的n（H+）变大

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：6引用：1难度：0.7

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃
电离平衡常数	7.8×10^-9	3.7×10^-15	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]