从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂 质），制取ZnSO4•7H2O可以采取如下工艺流程
已知：①Zn（OH）2和Al（OH）3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Zn（OH）2 | 5.7 | 8.0 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
（1）“酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有：
将废锌皮粉碎（或升高温度；适当提高硫酸浓度；搅拌）
将废锌皮粉碎（或升高温度；适当提高硫酸浓度；搅拌）
（任答一点）。（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为
Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
。（3）“氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。
①若参加反应的NaNO2为0.2mol,对应则至少需要加入10%H2O2溶液
34
34
mL（密度近似为1g•cm-3）。②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是
Fe3+（或Fe2+）催化分解双氧水
Fe3+（或Fe2+）催化分解双氧水
。（4）“调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是
碱性过强，氢氧化锌可能溶解
碱性过强，氢氧化锌可能溶解
。（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4•7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为
3.7≤pH＜5.7
3.7≤pH＜5.7
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】将废锌皮粉碎（或升高温度；适当提高硫酸浓度；搅拌）；Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；34；Fe3+（或Fe2+）催化分解双氧水；碱性过强，氢氧化锌可能溶解；3.7≤pH＜5.7
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/18 0:0:1组卷：7引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
