在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k•mol表示。下列说法不正确的是（　　）

A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能

B．图乙中HI分子发生了有效碰撞

C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零

D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

【答案】B

【解答】

【点评】

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发布：2024/5/27 14:0:0组卷：176引用：4难度：0.8

相似题

1．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（　　）

A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

发布：2024/11/9 11:0:1组卷：417引用：17难度：0.6

A．合成氨反应的热化学方程式为N₂+3H₂=2NH₃ΔH=-92kJ/mol

B．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线

C．升高反应温度，活化分子数增多

D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N₂的转化率

发布：2024/9/15 1:0:9组卷：190引用：2难度：0.7

A．反应物分子相互碰撞即能发生化学反应

B．活化分子之间的碰撞，一定可以发生化学反应

C．活化分子所具有的能量称为活化能

D．活化分子百分数越大，反应速率越大

发布：2024/8/16 20:0:2组卷：22引用：6难度：0.7