HCN易挥发，HCN、CN^-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中，可以通过沉淀法和氧化法处理含氰废水。
Ⅰ.沉淀法
（1）已知废水中含氰粒子的分布系数如图-1所示。向pH=6的含氰废水中加入Na₂S₂O₅溶液和CuSO₄溶液，可生成CuCN沉淀，写出该条件下废水中主要含氰粒子转化为CuCN的离子方程式：

4Cu²⁺+4HCN+3H₂O+S₂

O

2

-

5

=4CuCN↓+2

SO

2

-

4

+10H⁺

4Cu²⁺+4HCN+3H₂O+S₂

O

2

-

5

=4CuCN↓+2

SO

2

-

4

+10H⁺

。
​
（2）向含氰废水中加入一定量FeSO₄•7H₂O，可生成Fe₂[Fe（CN）₆]等沉淀。
①[Fe（CN）₆]^4-为正八面体结构，其中C原子是配位原子。图-2中已画出[Fe（CN）₆]^4-的部分结构，补充完整该配离子的结构式：

。
②该处理过程中需控制溶液的pH，pH不宜过小的原因是

pH过小生成具有挥发性的HCN，逸出使人中毒；c（CN^-）减小，不利于[Fe（CN）₆]^4-的形成，降低氰化物去除率

pH过小生成具有挥发性的HCN，逸出使人中毒；c（CN^-）减小，不利于[Fe（CN）₆]^4-的形成，降低氰化物去除率

。
Ⅱ.氧化法
（3）O₃在MnO_x/Al₂O₃催化剂表面能产生活性更强的羟基自由基（•OH），•OH能与绝大多数还原性物质反应。
①写出碱性条件下•OH与CN^-反应生成

CO

2

-

3

、N₂的离子方程式：

10•OH+2CN^-+2OH^-=

2

CO

2

-

3

+N₂↑+6H₂O

10•OH+2CN^-+2OH^-=

2

CO

2

-

3

+N₂↑+6H₂O

。
②其他条件一定，向相同体积含氰废水中通入一定量O₃，测得100min时氰化物去除率如图-3所示。（CH₃）₃COH的名称是

2-甲基-2-丙醇

2-甲基-2-丙醇

。（CH₃）₃COH可消除•OH，在加入足量（CH₃）₃COH条件下也能除去部分氰化物，原因是

HCN或CN^-被O₃氧化

HCN或CN^-被O₃氧化

。
③图-4是MnO₂晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，图-5MnO₂晶胞中的Mn原子和顶面上的O原子已全部画出，补充完整剩余的O原子

。