某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列为催化剂所能表现的性质是

A

A

（填字母）。
A.有些催化剂也能减慢反应的速率
B.不加催化剂反应就不能发生
C.催化剂在反应前后质量和性质不变
D.催化剂能增加生成物的质量
（2）向过氧化氢溶液加入二氧化锰，该反应的文字（或符号）表达式为：

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气（或H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂）

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气（或H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂）

。
【任务二】定量探究催化剂的催化效果
某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究：
 

实验序号	5%过氧化氢溶液体积/mL	其他物质质量	待测数据
①	20	/	a
②	20	淀粉0.5g	b
③	20	二氧化锰0.5g	c

【定性探究】（3）如图甲，可通过观察

产生气泡的快慢

产生气泡的快慢

来定性比较二者的催化效果。
【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如表所示）。
（4）实验前检查图乙装置气密性的方法是

关闭分液漏斗活塞，向外拉动（或向里推动）注射器的活塞，松手后若活塞回到原处，说明装置不漏气

关闭分液漏斗活塞，向外拉动（或向里推动）注射器的活塞，松手后若活塞回到原处，说明装置不漏气

。
（5）做实验①的目的是

对比（对照）

对比（对照）

。
（6）上述实验中“待测数据”是指

生成40mL气体需要的时间

生成40mL气体需要的时间

。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b

＞

＞

c（填“＜”、“＞”或“=”）。
（注意：答对（7）、（8）小题奖励分，化学试卷总分不超过40分）
【拓展与延伸】继续探究发现CuSO₄溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。于是同学们根据下面提供的药品继续探究实验。
（供选择的试剂：5%H₂O₂溶液、15%H₂O₂溶液、30%H₂O₂溶液；5%的CuSO₄溶液、10%的CuSO₄溶液、20%的CuSO₄溶液）
在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的CuSO₄溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线a、b和c如图丙所示。
（7）请你写出两条规律性结论

其它条件相同时，硫酸铜溶液的浓度越大，过氧化氢分解产生气体越快

其它条件相同时，硫酸铜溶液的浓度越大，过氧化氢分解产生气体越快

、

其它条件相同时，硫酸铜溶液的浓度不影响产生氧气的量

其它条件相同时，硫酸铜溶液的浓度不影响产生氧气的量

。
（8）若根据提供的药品重新实验，得到的曲线如图丙中虚线所示，请推测其可能的原因

所用过氧化氢溶液浓度大于5%

所用过氧化氢溶液浓度大于5%

。