研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=-86.98kJ•mol-12NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=-86.98kJ•mol-1。
（2）C6H6（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的ΔH难以测量，原因是 难以控制只生成CO难以控制只生成CO。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是 2C6H6（l）+15O2（g）=12CO2（g）+6H2O（g）ΔH2C6H6（l）+15O2（g）=12CO2（g）+6H2O（g）ΔH（写出热化学方程式，焓变用ΔH表示）。
（3）H2（g）与F2（g）发生反应生成HF（g）过程中的能量变化如图2所示，仿照图1，在图3中画出该反应的能量一反应历程曲线图（标出该反应的焓变） 
。
（4）图4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表 SS（填元素符号）的氢化物，写出H2Te发生分解反应的热化学方程式：H2Te（g）=H2（g）+Te（s）ΔH=-154kJ•mol-1H2Te（g）=H2（g）+Te（s）ΔH=-154kJ•mol-1。
（5）已知：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）ΔH=-8akJ•mol-1；1个S8分子中有8个硫硫键，1个SO2分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键所释放能量为 （2b-a-c）kJ（2b-a-c）kJ。
【答案】2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=-86.98kJ•mol-1；难以控制只生成CO；2C6H6（l）+15O2（g）=12CO2（g）+6H2O（g）ΔH；；S；H2Te（g）=H2（g）+Te（s）ΔH=-154kJ•mol-1；（2b-a-c）kJ
；S；H2Te（g）=H2（g）+Te（s）ΔH=-154kJ•mol-1；（2b-a-c）kJ【解答】
【点评】
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发布：2024/10/11 19:0:6组卷：9引用：3难度：0.6
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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