氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）。已知部分化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C―H | C―O | O―H | C=O | H―H |
| 键能/ΔH=165.0kJ•mol-1 | 413.4 | 351.0 | 462.8 | 745.0 | 436.0 |
+46.2kJ/mol
+46.2kJ/mol
。（2）以甲烷和H2O为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）ΔH=165.0kJ•mol-1
甲烷与H2O制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是
部分甲烷燃烧，可为CH4与H2O的反应提供热量
部分甲烷燃烧，可为CH4与H2O的反应提供热量
。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如图-1所示。图中A、B表示的微粒依次是
H、O
H、O
。
（4）一定条件下，利用图-2所示装置实现
的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）。①写出由
生成
的电极反应式：+
6e-+6H+═
6e-+6H+═+6e-+6H+═
。6e-+6H+═②该装置的电流效率η=
64.3%
64.3%
。（η=
×100%）【答案】+46.2kJ/mol；部分甲烷燃烧，可为CH4与H2O的反应提供热量；H、O；+6e-+6H+═；64.3%
6e-+6H+═；64.3%【解答】
【点评】
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发布：2024/10/16 11:0:2组卷：10引用：1难度：0.5
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1．已知：
则乙苯催化脱氢制苯乙烯：化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ•mol‾1 412 348 612 436 
的反应热为（ ）发布：2024/12/30 18:0:1组卷：19引用：2难度：0.9 -
2．德国化学家哈伯（F.Haber）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。工业合成氨为解决世界的粮食问题做出了重要贡献，其原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1。若已知H-H键的键能为436.0kJ•mol-1，N-H的键能为390.8kJ•mol-1，则N≡N的键能约为
kJ•mol-1。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：0引用：3难度：0.7 -
3．氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式．
（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2
和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式．
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.1
