工业上以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：S2O2-5与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。
回答下列问题：
（1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为 将黄铁矿粉碎将黄铁矿粉碎（写出1种即可）。
（2）煅烧过程中主要发生的反应为4FeS2+11O2高温 8Fe2O3+8SO2，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的 还原还原性，发生该反应的离子方程式为 2MnO-4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO2-4+4H+2MnO-4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO2-4+4H+。
（3）“吸收1”中试剂X是 98.3%浓硫酸98.3%浓硫酸。
（4）“吸收2”后得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式 2NaHSO3 △ Na2S2O5+H2O2NaHSO3 △ Na2S2O5+H2O。
（5）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质。
（6）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。该流程中可循环利用的物质为 （NH4）2SO3和NH4HSO3（NH4）2SO3和NH4HSO3（填化学式），图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取NH3的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
O
2
-
5
高温
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
△
△
△
△
【答案】将黄铁矿粉碎；还原；2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+；98.3%浓硫酸；2NaHSO3 Na2S2O5+H2O；取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质；（NH4）2SO3和NH4HSO3；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
△
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/28 4:0:8组卷：12引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
