载氢体与储氢材料的研究是氢能利用的关键技术。回答以下问题：
（1）氮原子激发态的电子排布式有

abc

abc

，其中能量最高的是

c

c

。（填标号）
a.1s²2s²2p²3s¹
b.1s²2s¹2p⁴
c.1s²2s²2p¹3p²
d.1s¹2s²2p¹3d¹
（2）PH₃和NH₃为两种常见的三角锥形气态分子，其键角分别93°6′和107°，试用价层电子对互斥模型分析PH₃的键角小于NH₃的原因

N的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH₃的键角小于NH₃

N的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH₃的键角小于NH₃

。NH₃的沸点比PH₃大但比H₂O小的原因是：

NH₃、H₂O都能形成分子间氢键，但H₂O中O原子含有2个孤电子对、NH₃中N原子含有1个孤电子对，所以H₂O形成的分子间氢键个数大于NH₃，所以NH₃的沸点比H₂O小

NH₃、H₂O都能形成分子间氢键，但H₂O中O原子含有2个孤电子对、NH₃中N原子含有1个孤电子对，所以H₂O形成的分子间氢键个数大于NH₃，所以NH₃的沸点比H₂O小

。
（3）载氢体氨硼烷（NH₃BH₃）和氨硼烷锂（LiNH₂BH₃）被认为是最具潜力的新型储氢材料，氨硼烷锂（LiNH₂BH₃）中存在的化学键类型为

离子键、共价键

离子键、共价键

，NH₃BH₃分子中存在配位键，N原子与B原子的杂化类型分别为

sp³

sp³

、

sp³

sp³

。
（4）某种储氢材料LaNi₅的晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511pm,c=397pm,晶体结构如图所示：

已知上述晶体结构最多可容纳18个氢原子，写出完全吸氢后物质的化学式为

LaNi₅H₆

LaNi₅H₆

，并计算该储氢材料完全吸氢后氢的密度

18

3

3

2

×

（

511

）

2

×

397

×

1

0

-

30

N

A

18

3

3

2

×

（

511

）

2

×

397

×

1

0

-

30

N

A

g•cm^-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数为N_A，忽略吸氢前后晶胞的体积变化）。