从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图．请回答下列问题：

（1）物质Y是H₂SO₄的酸酐，其分子式为

SO₃

SO₃

。
（2）大苏打（Na₂S₂O₃）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途．现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是

B

B

。（填字母）
A．Na₂S+S
B．Na₂SO₃+S
C．Na₂SO₃+Na₂SO₄
D．Na₂SO₃+H₂SO₄
（3）W的浓溶液具有强氧化性、吸水性和脱水性，常用作干燥剂，则下列气体可用W干燥的是

A

A

。（填字母）
A．SO₂
B．H₂S
C．NH₃
D．HI
（4）在化工生产中，需要考虑控制反应条件．工业合成氨通常选择在10MPa～30MPa下进行，压强不能过低也不能过高的原因是：

在实际工业生产中压强过高，成本太高，但主反应为气体分子数减小的反应，所以压强也不能过低，否则氨气的生成速率和产率低

在实际工业生产中压强过高，成本太高，但主反应为气体分子数减小的反应，所以压强也不能过低，否则氨气的生成速率和产率低

。
（5）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化为Na₂SO₄，Cr₂

O

2

-

7

被还原为Cr³⁺，请写出此反应的离子方程式

Cr₂

O

2

-

7

+3

SO

2

-

3

+8H⁺=2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+4H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+3

SO

2

-

3

+8H⁺=2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+4H₂O

。
（6）将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是

10

10

mol/L。