实验小组探究Fe（OH）₃胶体的制备方法及其性质。

（1）制备Fe（OH）₃胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%）	迅速出现
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40mL饱和FeCl3溶液	一段时间后出现

①写出实验1发生的化学方程式

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

。
②实验2与实验1对比，优点是

不需加热，FeCl₃溶液浓度小

不需加热，FeCl₃溶液浓度小

（写出1条即可）。
③综合上述实验：制备Fe（OH）₃胶体提供OH^-的物质可以是

NaOH

NaOH

或强碱，控制反应条件即可制得。
（2）Fe（OH）₃胶体的性质
资料：
Ⅰ.pH＞10时，Fe（OH）₃胶体溶解。
Ⅱ.固体FeCl₃易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。
Ⅲ.Fe³⁺检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe³⁺。
实验4：取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有

FeCl₃

FeCl₃

（填化学式）。
②设计检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：

取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe³⁺

取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe³⁺

。
（3）研究表明：Fe（OH）₃胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe（OH）₃胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为

3～9

3～9

时，Fe（OH）₃胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是

pH＞10时，Fe（OH）₃胶体溶解

pH＞10时，Fe（OH）₃胶体溶解

。

（4）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe（OH）₃胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO₄）沉淀，化学方程式是

Fe（OH）₃（胶体）+H₃AsO₄=FeAsO₄↓+3H₂O

Fe（OH）₃（胶体）+H₃AsO₄=FeAsO₄↓+3H₂O

。