硫酸铜及硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O，相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活及实验中。

Ⅰ、硫酸铜制取
方案一：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
（1）图1是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为

2Cu+O₂+2H₂SO₄

80

℃

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂+2H₂SO₄

80

℃

2CuSO₄+2H₂O

。
（2）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是

方案二

方案二

（填“方案一”或“方案二”）。
Ⅱ、硫酸铜晶体的性质
（3）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图2，加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu₂O与一种能使带火星的木条复燃的气体，求CuO完全分解时产生该气体的质量（写出计算过程）。
Ⅲ、硫酸铜应用
（4）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（5）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、

SO

2

-

4

、H₂O₂和微量Fe³⁺）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下：

①第二次“沉淀”时的反应为：2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+2

Na₂SO₄

Na₂SO₄

+CO₂↑。
②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为

烘干温度高，部分碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜

烘干温度高，部分碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜

。
③第二次“沉淀”时，若有少量5Cu（OH）₂•2CuCO₃生成，则产品中铜元素的质量分数

偏大

偏大

。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
④加入Na₂CO₃进行反应时，反应液pH对产品中的

SO

2

-

4

含量以及反应液中Cu²⁺沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在

8.5左右

8.5左右

。