下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ⑪ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
Ar
Ar
。（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是
KOH
KOH
。（3）②③④⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
Cl-＞K+＞Ca2+＞Mg2+
Cl-＞K+＞Ca2+＞Mg2+
。（4）元素⑦的氢化物分子式为
H2O
H2O
，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
。（5）⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为
HBrO4
HBrO4
，①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
。（6）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是
HF
HF
。【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Ar；KOH；Cl-＞K+＞Ca2+＞Mg2+；H2O；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；HBrO4；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；HF
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/11 2:0:8组卷：9引用：1难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
