氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。请回答下列问题：
Ⅰ．利用化学原理对氮氧化物进行处理。
（1）H₂还原法消除氮氧化物，已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）  ΔH₁=+133kJ/mol,H₂的燃烧热ΔH₂=-285.8kJ/mol,在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成液态水和氮气的热化学方程式为

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-1276.2kJ/mol

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-1276.2kJ/mol

。
（2）汽车中的三元催化器能使尾气中的NO和CO发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）。如图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况．该反应最佳的催化剂与温度为

PtO—CeO₂—OMS

PtO—CeO₂—OMS

、

250℃

250℃

。

Ⅱ．某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
a.2AgNO₃（s）═2Ag（s）+2NO₂（g）+O₂（g）ΔH_I＞0
b.2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH₂＜0
（3）T₁温度时，在2L的恒容密闭容器中投入0.05mol AgNO₃（s）并完全分解，5分钟时反应达到平衡，测得混合气体的总物质的量为0.06mol：
①下列情况能说明体系达到平衡状态的是

ac

ac

（填字母）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．NO₂的质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．O₂的浓度不再改变
②若达到平衡时，混合气体的总压强p=0.8MPa,反应开始到5min内N₂O₄的平均反应速率为

0.02

0.02

MPa•min^-1。在该温度下2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K_p=

0.225

0.225

K_p=（MPa）^-1（结果保留3位有效数字）。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K_p），组分的分压（p₁）=平衡时总压（p）×该组分的体积分数（φ）]。
③实验测得v_正=v_消耗（NO₂）=k_正•c²（NO₂），v_逆=2v_消耗（N₂O₄）=k_逆•c（N₂O₄），k_正、k_逆为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=

K

正

K

逆

K

正

K

逆

。若将容器的温度改变为T₂时，其k_正=25k_逆，则T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。