在学习了复分解反应的相关知识后，我校的小立、小信、小美三位同学利用所学的知识设计了以下三个实验巩固所学的知识，并在实验结束后对倒入烧杯内的废液的成分进行进一步的探究：
【实验过程】
（1）实验甲：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，实验后观察到甲中溶液由红色变为无色，则溶液的pH ≤≤7（选填“≤”或“≥”）
实验乙：向加有碳酸钠溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到的现象为：产生大量气泡产生大量气泡。
实验丙：向加有硝酸钡溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，发现反应后溶液中减少了Ba2+和SO42-。
实验结束后，三位同学将反应后试管中的剩余物质倒入同一个烧杯，观察到有气泡产生，溶液变为红色同时有白色沉淀产生。过滤后向滤渣中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。三位同学对烧杯内的物质进行如下探究：
【分析结果】
（2）所得滤渣加入足量稀盐酸后被溶解的成分为：碳酸钡碳酸钡。
【猜想与假设】
（3）同学们对烧杯中的红色滤液成分展开了讨论，小美猜测混合后烧杯内滤液中有H2SO4，小立和小信一致反对，原因是：溶液为红色，说明显碱性，所以不可能有硫酸溶液为红色，说明显碱性，所以不可能有硫酸。
【得出结论】
（4）经过同学们对三支试管中溶液混合后的现象进行反复的分析一致认为滤液中一定含有的溶质为：硝酸钠和碳酸钠硝酸钠和碳酸钠（除指示剂外）。
【交流反思】
（5）针对滤液中还可能有的物质，同学们展开了进一步的分析，认为必须要补做实验才能完全确定其成分，三位同学要请你一起帮忙完成实验设计：取滤液加入盐酸看到溶液中会有气泡冒出，加盐酸至溶液从红色变为无色，接着再往溶液中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明滤液中含有硫酸钠，若无白色沉淀说明没有硫酸钠取滤液加入盐酸看到溶液中会有气泡冒出，加盐酸至溶液从红色变为无色，接着再往溶液中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明滤液中含有硫酸钠，若无白色沉淀说明没有硫酸钠（写出实验的操作步骤、现象、结论）。
【答案】≤；产生大量气泡；碳酸钡；溶液为红色，说明显碱性，所以不可能有硫酸；硝酸钠和碳酸钠；取滤液加入盐酸看到溶液中会有气泡冒出，加盐酸至溶液从红色变为无色，接着再往溶液中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明滤液中含有硫酸钠，若无白色沉淀说明没有硫酸钠
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/26 8:0:9组卷：68引用：2难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：94引用：1难度：0.5
