Ⅰ．党的二十大报告提出未来我国将用更高的标准深入打好污染物防治攻坚战，统筹减污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
（1）已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）ΔH₁化学平衡常数K₁
NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂化学平衡常数K₂
①若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是

A

A

（填标号）。
A．断裂6molN-H键的同时断裂2molO-H键
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．CO₂的体积分数不再变化
②反应CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）的化学平衡常数K=

1

K

1

⋅

K

2

1

K

1

⋅

K

2

（用含K₁、K₂的代数式表示）。
Ⅱ．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E/（kJ•mol-1）	946	436.0	390.8

方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂.回答下列问题：
（2）反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

+90.8

+90.8

kJ/mol；
（3）已知该反应的ΔS=198.9J•mol^-1•K^-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？

CD

CD

（填标号）
A．25℃
B．125℃
C．225℃
D．325℃
（4）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

b

b

（用图中a、b、c、d表示）；

②在该温度下，反应的标准平衡常数K^Θ=

0.48

0.48

。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），K^Θ=

（

p

G

p

Θ

）

g

⋅

（

p

H

p

Θ

）

h

（

p

D

p

Θ

）

d

⋅

（

p

E

p

Θ

）

e

，其中p^Θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压）。
（5）一种脱除和利用水煤气中CO₂方法的示意图如图：

某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c（

CO

2

-

3

）：c（

HCO

-

3

）=1：2，则该溶液的pH=

10

10

（该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11）。