回答下列问题：
（1）亚硝酰氯（Cl-N=O）气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）ΔH，相关化学键的键能如下表所示：
| 化学键 | Cl-Cl | N≡O | Cl-N | N=O |
| 键能/（kJ•mol-1） | 243 | 630 | 200 | 607 |
-111 kJ•mol-1
-111 kJ•mol-1
。（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3＜0，原因是
随着反应的进行，气体的物质的量不断减小，若温度不变，则压强不断减小，现压强增大，则表明反应放热使混合气温度升高
随着反应的进行，气体的物质的量不断减小，若温度不变，则压强不断减小，现压强增大，则表明反应放热使混合气温度升高
；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是 催化剂
催化剂
；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将 增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），a值为 2
2
。25℃时测得反应在某时刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时v正＞
＞
v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
【答案】-111 kJ•mol-1；随着反应的进行，气体的物质的量不断减小，若温度不变，则压强不断减小，现压强增大，则表明反应放热使混合气温度升高；催化剂；增大；乙；2；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/12 1:0:1组卷：8引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
