工业上用某软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质）制备KMnO4的流程如图：
（1）“熔融煅烧”时，MnO2转化为K2MnO4。该反应的化学方程式为 2MnO2+4KOH+O2 高温 2K2MnO4+2H2O2MnO2+4KOH+O2 高温 2K2MnO4+2H2O。
（2）“除杂”包括通入CO2、“过滤”等操作，滤渣的成分为 Al（OH）3、H2SiO3Al（OH）3、H2SiO3（填化学式）。
（3）“歧化”时，不能用稀盐酸代替稀硫酸的主要原因是 酸性条件下，Cl-会被KMnO4氧化，产生有毒气体Cl2，降低KMnO4产率酸性条件下，Cl-会被KMnO4氧化，产生有毒气体Cl2，降低KMnO4产率。
（4）工业上也可以用电解K2MnO4水溶液法制备KMnO4，同时获得高浓度的KOH溶液，电解原理如题15图所示。
①a极为 阳阳极（填“阴”或“阳”，下同），离子交换膜允许通过的离子是 K+K+。
②电解过程总反应的离子方程式为 2MnO2-4+2H2O 电解 H2↑+2OH-+2MnO-42MnO2-4+2H2O 电解 H2↑+2OH-+2MnO-4。
高温
高温
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电解
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．
【答案】2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；Al（OH）3、H2SiO3；酸性条件下，Cl-会被KMnO4氧化，产生有毒气体Cl2，降低KMnO4产率；阳；K+；2+2H2O H2↑+2OH-+2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/20 8:0:9组卷：40引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
