硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
组装好仪器（已省略夹持仪器），在一定温度下按上述图示装置进行实验。
| 序号 | 操作步骤 | 实验现象 |
| 1 | 打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间 | B中产生大量白色沉淀 |
| 2 | A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 | 硬质玻璃管中最终可以看到棕色固体物质 |
检查装置的气密性
检查装置的气密性
；实验开始时通入氮气的目的是 排尽装置内的空气，防止硫酸亚铁（FeSO4）被空气中的氧气氧化
排尽装置内的空气，防止硫酸亚铁（FeSO4）被空气中的氧气氧化
。（2）B中实验现象证明分解产物中含有
SO3
SO3
（写化学式）。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有 Fe2O3
Fe2O3
（写化学式）。（3）某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→
F→D
F→D
。
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
，该现象体现了该物质的 漂白
漂白
性。③写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
高温
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
。高温
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】检查装置的气密性；排尽装置内的空气，防止硫酸亚铁（FeSO4）被空气中的氧气氧化；SO3；Fe2O3；F→D；品红溶液褪色；漂白；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/3 8:0:9组卷：41引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
