NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用NH3催化还原，反应原理为：6NO（g）+4NH3（g）⇌6H2O（g）+5N2（g）ΔH
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH1=+180.4kJ⋅mol-1
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH2=-905.8kJ⋅mol-1
（1）用NH3消除NO污染的反应ΔH=-1807.8-1807.8kJ⋅mol-1，则该反应自发进行的条件是 任何温度任何温度（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
（2）下列措施可增大NO转化率的是 BCDBCD（填标号）。
A．升高温度
B．将水蒸气从体系中分离出去
C．保持体系压强不变充入He
D．增大氨气的浓度
（3）该反应t1时到达平衡。在t2时刻保持恒容继续充入一定量NO，t3时刻重新到达平衡，请在图中作出逆反应速率在t2～t3变化的曲线 
。
（4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1.2molNO和0.9molNH3，10min时反应达到平衡，此时NO的转化率为50%，体系压强为pMPa,该反应的平衡常数Kp=0.23p0.23pMpa（用含p的代数式表示，分压p（B）=p⋅x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
（5）不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，反应经2秒得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH3的起始浓度为8×10-5mol⋅L-1，B点NO的脱除速率为 2×10-52×10-5mol/（L•s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低。
【答案】-1807.8；任何温度；BCD；；0.23p；2×10-5；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低
；0.23p；2×10-5；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低【解答】
【点评】
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发布：2024/10/17 2:0:2组卷：12引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
