800℃时，在2L密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示。
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
b
b
，图中A点处v正大于
大于
v逆（选填“大于”“小于”或“等于”）。（2）下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是
C
C
。（不定项选择题）A．容器内的压强不随时间改变
B．容器内颜色保持不变
C．2v逆（NO）=v正（O2）
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
（3）下列能使该反应的反应速率增大的是
BD
BD
。（不定项选择题）A．及时分离出NO2气体
B．适当升高温度
C．缩小容器体积增大压强
D．选择高效的催化剂
氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径．反应过程如下：
①C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=131.4kJ⋅mol-1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.1kJ⋅mol-1
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量C（s）和1molH2O（g）。反应平衡时，H2O（g）的物质的量为0.5mol,CO的物质的量为0.1mol。
（4）下列说法正确的是
AB
AB
。（双选）A．将炭块粉碎，可加快反应速率
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H2的体积分数可能大于
2
3
（5）若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内总压强
增大
增大
（选填“增大”“减小”或“不变”），反应①的v正不变
不变
，v逆不变
不变
（选填“增大”“减小”或“不变”）。（6）达到平衡时，整个体系
吸收
吸收
（选填“吸收”或“放出”）热量 31.2
31.2
kJ。【答案】b；大于；C；BD；AB；增大；不变；不变；吸收；31.2
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/2 8:0:9组卷：56引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
