某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下（部分催化剂已略）。
已知：金属离子沉淀的pH：
| Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Mn2+ | Co2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 6.3 | 8.9 | 8.2 | 7.4 |
| 完全沉淀时 | 2.8 | 8.3 | 10.9 | 10.2 | 9.4 |
O2
O2
。（2）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节pH至少大于
2.8
2.8
。（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是
Mg2+
Mg2+
。（4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为Co（NH3）63+。
补充完整下列离子方程式：
2
2
Co2++1
1
H2O2+12
12
NH3═2
2
Co（NH3）63++2OH-
2OH-
（5）溶液4中，若将1mol Co（NH3）63+全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗（NH4）2C2O4
1.5
1.5
mol。（6）关于上述流程，下列说法正确的是
ac
ac
。（填序号）a.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4
b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
【答案】O2；2.8；Mg2+；2；1；12；2；2OH-；1.5；ac
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/21 8:0:9组卷：51引用：7难度：0.5
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
