【“空气中氧气含量测定”初探究】：
（1）实验室常用如图甲装置红磷来测定空气中氧气的含量，反应的符号表达式为 P+O2点燃P2O5P+O2点燃P2O5。
（2）在甲装置的基础上，同学们设计出了乙、丙两套改进装置。
①对比甲装置，乙装置改进的目的是 能平衡装置内外气压，防止瓶塞冲出能平衡装置内外气压，防止瓶塞冲出。
②乙装置集气瓶里预先装进的水，在实验过程中能起到加快集气瓶冷却的作用，除此之外还有的作用是 液封导气管末端以防气体逸出或吸收五氧化二磷，防止污染空气液封导气管末端以防气体逸出或吸收五氧化二磷，防止污染空气。（写出一点即可）
（3）丙装置选用容积为30mL的试管和20mL的注射器作反应容器（红磷的体积忽略不计），实验中需要收集的数据为 注射器移动的体积注射器移动的体积，夹紧弹簧夹后再开始实验，则实验前注射器至少要吸入 66mL空气。（以氧气约占空气体积的15计算）
【“空气中氧气含量测定”再探究】：
某同学分别用如下两种装置测定空气中氧气含量（铜在加热条件下可以与空气中的氧气反应，生成固体物质），请回答有关问题：
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。
点燃
点燃
1
5
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中的空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 44mL | 36mL | 24mL |
15% 15%
|
装置二
装置二
（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是 便于空气流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
便于空气流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
。（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因
BC
BC
。A．加热时间太长
B．铜粉太少
C．推拉注射器次数太少
D．读数时气球内仍留有气体
【考点】测定空气里氧气含量的探究．
【答案】P+O2P2O5；能平衡装置内外气压，防止瓶塞冲出；液封导气管末端以防气体逸出或吸收五氧化二磷，防止污染空气；注射器移动的体积；6；15%；装置二；便于空气流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；BC
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/17 0:0:1组卷：23引用：1难度：0.5
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1．如图1是某化学兴趣小组利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是集气瓶内气压随时间的变化情况。下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/25 11:30:2组卷：1084引用：3难度：0.7 -
2．某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待镁条完全燃烧并冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）图中A仪器的名称是。镁条燃烧并冷却后打开弹簧夹，水能进入到集气瓶中的原因是。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是如何减少的？
【做出猜想】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化化镁中氮的化合价是。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO，该反应所的基本反应类型是点燃。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了哪些新的认识？（写出一条即可）
（4）24g镁在二氧化碳中燃烧可生成多少克氧化镁？发布：2024/11/18 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5 -
3．测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是，该反应的文字表达式为。
（2）甲同学：用足量的木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，结果实验失败了，请你帮助他分析失败的原因：。
（3）乙同学：想用镁条来代替红磷做实验，老师告诉他这种方法不是较好的方法，因为镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生成氮化镁。请写出镁和氮气反应生成氮化镁的文字表达式：。
（4）丙同学：打算用铁丝替代红磷，实验能否成功？请说明理由。。
（5）燃烧后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，请结合本实验推测氮气的物理性质是。发布：2024/11/7 8:0:2组卷：19引用：1难度：0.5
