Ⅰ．在恒温、恒容容器中进行反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g） ΔH=-252.9kJ⋅mol-1。
（1）下列不能说明反应达到平衡状态的是 ACEACE（填字母）。
A．CO2和H2的转化率之比不再变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．4υ（H2）正=υ（CH4）逆
D．容器内的气体压强不再变化
E．混合气体的平均密度不再变化
Ⅱ．一定条件下，CO2和H2可发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-53.7kJ⋅mol-1；恒温条件下向4L的恒容容器中充入一定量的CO2和H2，发生上述反应。测得平衡时混合物中CH3OH（g）体积分数ϕ（CH3OH）与起始投料比Z[Z=n（H2）n（CO2）]的关系如图1所示。
（2）当Z=3时，反应达到平衡时混合气体总压强与起始时容器内气体总压强之比的比值为 0.770.77（结果保留2位小数）。
（3）当Z=4时，反应达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图1中的 FF点（选填“D”“B”或“F”）。
（4）若充入1molCO2和2.8molH2，图2中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线。
①m点υ（逆） ＜＜υ（正）（填“＞”“＜”或“=”）。
②n点时该反应的平衡常数K=1.041.04（结果保留3位有效数字！）。
③过程Ⅱ反应的活化能 大于大于过程Ⅰ反应的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。
ϕ
（
C
H
3
OH
）
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
【答案】ACE；0.77；F；＜；1.04；大于
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/11 11:0:2组卷：2引用：2难度：0.5
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（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
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D.加入合适的催化剂
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